Vanadium(IV)-fluorid

Kristallstruktur
	Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Vanadium(IV)-fluorid
Andere Namen	Vanadiumtetrafluorid; Vanadin(IV)-fluorid; Vanadintetrafluorid;
Verhältnisformel	VF4
Kurzbeschreibung	hellgrüner Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	Vorlage:Wikidata-Einbindung
PubChem	165641
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Eigenschaften
Molare Masse	126,935 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,15 g·cm−3
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 325 °C
Siedepunkt	sublimiert
Löslichkeit	unlöslich in unpolaren Lösungsmitteln
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vanadium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Vanadium und Fluor. Es ist ein hellgrüner, hygroskopischer Feststoff, der sich bei 325 °C zersetzt.

Geschichte

Vanadiumtetrafluorid wurde 1911 erstmals von Otto Ruff und Herbert Lickfett beschrieben^[5]^[6].

Gewinnung und Darstellung

Vanadium(IV)-fluorid kann gewonnen werden, indem man Flusssäure bei niedrigen Temperaturen auf Vanadiumtetrachlorid einwirken lässt^[1]^[6].

\mathrm {VCl_{4}+4\ HF\longrightarrow VF_{4}+4\ HCl}

Vanadium(IV)-chlorid und Flusssäure reagieren zu Vanadium(IV)-fluorid.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Im Kristall bildet Vanadium(IV)-fluorid oktaedrische Strukturen, wobei jedes Vanadiumion oktaedrisch von sechs Fluoridionen umgeben ist^[1].

Chemische Eigenschaften

Beim Erhitzen disproportioniert Vanadium(IV)-fluorid in Vanadium(III)-fluorid und Vanadium(V)-fluorid^[1]:

\mathrm {2\ VF_{4}\longrightarrow VF_{3}+VF_{5}}

Bei der Reaktion mit Säuren entsteht hochgiftiger Fluorwasserstoff, hier als Beispielsäure Salzsäure:

\mathrm {VF_{4}+4\ HCl\longrightarrow VCl_{4}+4\ HF}

Einzelnachweise

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1547.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 Vanadium(IV)-fluorid auf webelements.com
↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Datenblatt Vanadium(IV)-fluorid bei Acros, abgerufen am 3. September 2010.
↑ Otto Ruff, Herbert Lickfett: Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 506–521, doi:10.1002/cber.19110440179.
↑ ^6,0 ^6,1 Otto Ruff, Herbert Lickfett: Vanadinfluoride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 2539–2549, doi:10.1002/cber.19110440379.

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[HoWi-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1547.

[webelements-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 Vanadium(IV)-fluorid auf webelements.com

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[acros-4] Datenblatt Vanadium(IV)-fluorid bei Acros, abgerufen am 3. September 2010.

[Ruff&Lickfett-5] Otto Ruff, Herbert Lickfett: Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 506–521, doi:10.1002/cber.19110440179.

[Ruff&Lickfett2-6] 6,0 ^6,1 Otto Ruff, Herbert Lickfett: Vanadinfluoride. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1911, 44, S. 2539–2549, doi:10.1002/cber.19110440379.

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