Quecksilber(I)-iodid

Kristallstruktur
__ Hg+     __ I−
Allgemeines
Name	Quecksilber(I)-iodid
Verhältnisformel	Hg2I2
CAS-Nummer	15385-57-6
Kurzbeschreibung	gelbes Pulver[1]
Eigenschaften
Molare Masse	654,98 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,7 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	140 °C[2]
Siedepunkt	290 °C[2]
Löslichkeit	unlöslich in Wasser, Ethanol und Ether[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [4] Gefahr H- und P-Sätze H: 300-310-330-373-410 P: 260-​264-​273-​280-​284-​301+310Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1] EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [4] Sehr giftig Umwelt- gefährlich (T+) (N) R- und S-Sätze R: 26/27/28-33-50/53 S: (1/2)-13-28-45-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Quecksilber(I)-iodid ist eine chemische Verbindung und gehört zu den Quecksilberhalogeniden. Es ist lichtempfindlich und zersetzt sich leicht zu Quecksilber und Quecksilber(II)-iodid.

Vorkommen

Quecksilber(I)-iodid kommt natürlich in Form des Minerals Moschelit vor.

Gewinnung und Darstellung

Quecksilber(I)-iodid kann direkt aus den Elementen Quecksilber und Iod dargestellt werden:

$ \mathrm{2 \ Hg + I_2 \longrightarrow Hg_2I_2} $

Es entsteht auch durch Fällung aus einer verdünnten Quecksilber(I)-nitrat-Lösung mit Iodidionen. Ein Überschuss an Iodid ist dabei zu vermeiden, da das Quecksilber(I)-iodid dann zu einem 1:1-Gemisch aus elementarem Quecksilber und Tetraiodomercurat(II) disproportioniert, das als Neßler-Reagenz bekannt ist.

Verwendung

Quecksilber(I)-iodid wurde früher als Medikament benutzt, was aber aufgrund der hohen Giftigkeit der Substanz heutzutage nicht mehr der Fall ist.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{1,0 1,1} Datenblatt Mercury(I) iodide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011.
2. ↑ ^{2,0 2,1 2,2} Quecksilber(I)-iodid bei webelements.com
3. ↑ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds; ISBN 978-0-84938671-8.
4. ↑ ^{4,0 4,1} Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Anorganische Quecksilberverbindungen“; Eintrag in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. April 2012 (JavaScript erforderlich) Referenzfehler: Ungültiges <ref>-Tag. Der Name „ESIS“ wurde mehrere Male mit einem unterschiedlichen Inhalt definiert.

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