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Kaliumfluorid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Kaliumfluorid
__ K+     __ F
Kristallsystem

kubisch

Raumgruppe

$ Fm\bar{3}m $

Koordinationszahlen

K[6], F[6]

Allgemeines
Name Kaliumfluorid
Verhältnisformel KF
CAS-Nummer 7789-23-3
PubChem 522689
Kurzbeschreibung

weißes, hygroskopisches Pulver[1]

Eigenschaften
Molare Masse 58,10 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,49 g·cm−3 (20 °C)[1]

Schmelzpunkt

852 °C[2]

Siedepunkt

1505 °C[1]

Dampfdruck

13 Pa (bei 752 °C)[1]

Löslichkeit

gut (485 g·l−1) in Wasser (bei 20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3]
06 – Giftig oder sehr giftig

Gefahr

H- und P-Sätze H: 331-311-301
P: 261-​280-​301+310-​311 [1]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [3]
Giftig
Giftig
(T)
R- und S-Sätze R: 23/24/25
S: (1/2)-26-45
MAK

1 mg·m−3[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Kaliumfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride.

Vorkommen

Kaliumfluorid kommt natürlich in Form des seltenen Minerals Carobbiit vor.

Eigenschaften

Kaliumfluorid ist ein weißes, hygroskopisches Pulver das normalerweise als Dihydrat vorkommt. Das Dihydrat schmilzt bereits bei 46 °C im eigenen Kristallwasser. Wässrige Kaliumfluorid-Lösungen reagieren infolge der Hydrolyse schwach basisch. Es lösen sich bei 20 °C 485 g Kaliumfluorid in einem Liter Wasser.

Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumfluorid beträgt ΔHf0 = -569 kJ/mol.[4]

Synthese

Kaliumfluorid kann durch Neutralisation von Fluorwasserstoffsäure mit Kaliumcarbonat oder Kaliumhydroxid hergestellt werden. Aus Lösungen mit überschüssiger Flusssäure kristallisiert saures Kaliumhydrogendifluorid KHF2, welches durch Erhitzen in Kaliumfluorid KF überführt werden kann.[5]

$ \mathrm{KHF_2 \longrightarrow KF + HF} $

Verwendung

Kaliumfluorid wird in der Email-Herstellung zur Herstellung von Glasuren, als Zementzusatz, als oxidlösende Komponente von Aluminiumschweißpulvern, als Holzkonservierungsmittel und zum Glasätzen verwendet. Ebenso ist es in Artikeln zur Mundhygiene (Zahnpasta, Mundwasser o. ä.) und als zusätzliches Spurenelement für Nahrungsergänzungszwecke in fluoridiertem Speisesalz zu finden.

In der organischen Chemie wird Kaliumfluorid verwendet, um chlororganische Verbindungen in Fluorkohlenwasserstoffe umzuwandeln.[6]

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 Eintrag zu Kaliumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 31.8.2007 (JavaScript erforderlich)
  2. H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 1968, 46, 18, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494,
  3. 3,0 3,1
  4. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.
  5. G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 236-7.
  6. A. I. Vogel, J. Leicester, W.A.T. Macey: n-Hexyl Fluoride. In: Organic Synthesis. 1963, 4, S. 525.

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