Nickel(II)-oxid
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- Nickelverbindung
- Oxid
| Kristallstruktur | ||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||
| __ Ni2+ __ O2- | ||||||||
| Kristallsystem |
kubisch flächenzentriert | |||||||
| Gitterparameter |
a = 417 pm[1] | |||||||
| Allgemeines | ||||||||
| Name | Nickel(II)-oxid | |||||||
| Andere Namen |
| |||||||
| Verhältnisformel | NiO | |||||||
| Kurzbeschreibung |
geruchloses, dunkelgrünes bis schwarzes Pulver [2] | |||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||
| ||||||||
| Eigenschaften | ||||||||
| Molare Masse | 74,69 g·mol−1 [2] | |||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||
| Dichte |
6,72 g·cm−3 [2] | |||||||
| Schmelzpunkt |
1984 °C [2] | |||||||
| Löslichkeit |
praktisch unlöslich in Wasser [2] | |||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||
| ||||||||
| MAK |
Für krebserzeugende Stoffe wird generell kein MAK-Wert vergeben[2] | |||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||
Nickel(II)-oxid ist eine chemische Verbindung des Metalls Nickel, die zur Gruppe der Oxide gehört.
Vorkommen
Natürlich kommt Nickel(II)-oxid als Mineral Bunsenit vor.
Gewinnung und Darstellung
Man erhält es durch starkes Calcinieren des Nitrats (Ni(NO3)2) oder Carbonats (NiCO3) oder durch Oxidation von Rotnickelkies (NiAs) oder reinem Nickel an der Luft.
Eigenschaften
Nickel(II)-oxid ist ein basisches Oxid. Es ist antiferromagnetisch und hat eine Kristallstruktur ähnlich der von Natriumchlorid. Reinstes NiO ist hellgelb. Ein höherer Sauerstoffgehalt verleiht dem NiO eine grüne bis graugrüne Färbung. Dunklere bis schwarze Produkte enthalten zunehmend Ni3+.[4]
Verwendung
Nickel(II)-oxid wird zur Herstellung von Emaille (als Haftmittel[5]), Keramik, Gläsern (als Färbemittel) und Elektroden verwendet. Weiterhin dient es als Anodenmaterial in Brennstoffzellen.[6][7] Außerdem wird es als Katalysator für die Hydrierung organischer Verbindungen genutzt. Weiterhin ist es ein Zwischenprodukt zur Herstellung von reinem Nickel (Reduktion mit Kohlenmonoxid).
Sicherheitshinweise
Wie auch viele andere Nickelverbindungen wird Nickel(II)-oxid als krebserzeugend eingestuft.
Einzelnachweise
- ↑ M. D. Towler et al.: Ab initio study of MnO and NiO, Physical Review B, 1994, 50, S. 5041–5054.
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 Eintrag zu CAS-Nr. 1313-99-1 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)
- ↑ 3,0 3,1 Referenzfehler: Es ist ein ungültiger
<ref>-Tag vorhanden: Für die Referenz namensESISwurde kein Text angegeben. - ↑ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie Band III, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0
- ↑ Mila Schrader: Gusseisenöfen und Küchenherde: Ein historischer Rückblick
- ↑ Institut für Energieforschung Jülich: Die Jülicher planare anodengestützte Hochtemperatur-Brennstoffzelle (SOFC)
- ↑ M. Pehnt: Ganzheitliche Bilanzierung von Brennstoffzellen in der Energie- und Verkehrstechnik
Verwandte Verbindungen
- Nickel(III)-oxid, Ni2O3 (Nickelsesquioxid), CAS Nr: 1314-06-3
- Nickel(IV)-oxid, NiO2 (Nickeldioxid), CAS Nr: 12035-36-8
- Nickel(III)-oxidhydroxid, NiO(OH)
- Nickel(II)-hydroxid, Ni(OH)2, CAS Nr: 12054-48-7
