Cobalt(II)-nitrat

Strukturformel
$ \mathrm{ \ \Biggl[} $Cobaltion $ \mathrm{ \ \!\ \Biggr] } $ $ \mathrm{ \ \Biggl[} $ Nitration $ \mathrm{ \ \!\ \Biggr]_2^{-}} $
Allgemeines
Name Cobalt(II)-nitrat
Andere Namen
  • Cobaltnitrat
  • Kobalt(II)-nitrat
Summenformel Co(NO3)2
CAS-Nummer
  • 10141-05-6 (wasserfrei)
  • 10026-22-9 (Hexahydrat)
Eigenschaften
Molare Masse 291,04 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand

fest

Dichte
  • 2,49 g·cm−3 (wasserfrei)[1]
  • 1,88 g·cm−3 (Hexahydrat)[1]
Schmelzpunkt

55 °C (Kristallwasserabgabe)[1]

Siedepunkt

100–105 °C (Zersetzung)[1]

Löslichkeit

gut in Wasser (1330 g·l−1)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2]
08 – Gesundheitsgefährdend 09 – Umweltgefährlich

Gefahr

H- und P-Sätze H: 350i-341-360F-334-317-410
P: 201-​280-​273-​308+313-​304+341-​302+352Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2]
Giftig Umweltgefährlich
Giftig Umwelt-
gefährlich
(T) (N)
R- und S-Sätze R: 49-60-42/43-68-50/53
S: 53-45-60-61
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.
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Cobaltnitrat ist ein Salz der Salpetersäure gebildet aus dem Cobaltkation und dem Nitratanion. Das braunrote und hygroskopische Salz liegt in der Regel als Hexahydrat vor und bildet monokline Kristalle, die in Wasser, Ethanol und anderen organischen Lösemitteln gut löslich sind. Oberhalb von 55 °C geht das Hexahydrat unter Wasserabgabe schnell in das Trihydrat über. Bekannt ist auch ein Monohydrat, das kristallwasserfreie Salz ist blaßrot und von pulvriger Konsistenz.

Verwendung

Probe: Cobalt(II)-nitrat-hexahydrat

Es wird in der klassischen anorganischen analytischen Chemie zum qualitativen Nachweis von Zink als Rinmans Grün (ZnCo2O4) und Aluminium als Thenards Blau (Al2CoO4) auf der Magnesiarinne verwendet.

Es dient außerdem zur Herstellung von hochreinem Cobalt und wird als Buntpigment für Keramiken verwendet.

Darstellung

Cobalt(II)-nitrat wird durch Auflösen von Cobalt, Cobalt(II)-oxid oder Cobalt(II)-carbonat in verdünnter Salpetersäure hergestellt.

Eigenschaften

Cobalt(II)-nitrat kristallisiert in Abhängigkeit vom Kristallwassergehalt in verschiedenen Kristallstrukturen, deren Eigenschaften in untenstehender Tabelle angeführt sind. Das Hexahydrat geht bei 106 °C in das Dihydrat über.[3]

Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Cobalt(II)-nitrat
Formel Kristallsystem Raumgruppe  a [ Å ]   b [ Å ]   c [ Å ]   β    Z  
Co(NO3)2 · 6 H2O[4] monoklin C2/c 14.29 6.14 12.66 112.79° 4
Co(NO3)2 · 2 H2O[3] monoklin P21/n 6.019 8.629 5.729 92.65° 2
Co(NO3)2[4] kubisch 7.41

Toxikologie

Cobalt(II)-nitrat ist krebserzeugend und erbgutverändernd und steht außerdem unter dem Verdacht, fruchtschädigend zu sein.

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 Eintrag zu Cobalt(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15.4.2008 (JavaScript erforderlich)
  2. 2,0 2,1
  3. 3,0 3,1 B. Ribár, N. Milinski, R. Herak, I. Krstanovič, S. Djurič: "The crystal structure of cobalt nitrate dihydrate, Co(NO3)2 · 2 H2O" in Zeitschrift für Kristallographie 1976 144(1-6), S. 133-138. doi:10.1524/zkri.1976.144.1-6.133
  4. 4,0 4,1 Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 386 (eingeschränkte Vorschau in der Google Buchsuche).

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