Mangan(II)-nitrat


Strukturformel
Manganion   2 Nitration
Allgemeines
Name Mangan(II)-nitrat
Summenformel MnN2O6
Kurzbeschreibung

blaßrosafarbener Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 10377-66-9
  • 15710-66-4 Hydrat
  • 20694-39-7 Tetrahydrat
  • 17141-63-8 Hexahydrat
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Eigenschaften
Molare Masse 178,94 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,13 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

37 °C[1]

Siedepunkt

129 °C[1]

Löslichkeit

sehr gut in Wasser (3800 g·l−1 bei 20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 272​‐​302​‐​314​‐​373​‐​412
EUH: 071
P: 220​‐​261​‐​305+351+338 (Tetrahydrat)[2]
MAK

0,5 mg·m−3[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Mangan(II)-nitrat ist das Nitratsalz des Mangans mit der Summenformel Mn(NO3)2.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-nitrat kann durch Lösung von Mangan(II)-carbonat in verdünnter Salpetersäure:

$ \mathrm {MnCO_{3}+2\ HNO_{3}\longrightarrow Mn(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}} $

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion Mangan(IV)-oxid und Stickstoffdioxid.[3]

Eigenschaften

Mangan(II)-nitrat ist ein blassrosafarbener Feststoff, welcher sehr gut löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur 140 °C.[1] Mangan liegt hier in der Oxidationsstufe +2 vor. Das Salz bildet je nach Herstellungsmethode und Temperatur ein Monohydrat, ein Trihydrat oder ein Hexahydrat.[4] Es ist wie viele andere Nitrate ein Oxidationsmittel und wirkt brandfördernd.

Verwendung

Mangan(II)-nitrat wird zur Herstellung von hochreinen Manganoxiden, Spinellen und Porzellanfarben verwendet.[1] Zudem wird es im Getreideanbau als Blattdünger zur Förderung der Wurzelbildung eingesetzt.[5]

Einzelnachweise

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 1,4 1,5 1,6 1,7 1,8 1,9 Eintrag zu CAS-Nr. 10377-66-9 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich)
  2. 2,0 2,1 Datenblatt Manganese(II) nitrate tetrahydrate, purum p.a., ≥ 97.0 % (KT) bei Sigma-Aldrich (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Abruf nicht angegeben
  3. Arno H. Reidies, “Manganese Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim 2002. doi:10.1002/14356007.a16_123
  4. ABC Chemie, Verlag Harri Deutsch Frankfurt/Main und Zürich 1965
  5. agrarservice.de

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